Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图甲所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条
（1）c的仪器名称为：分液漏斗分液漏斗；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-；氢氧化钠溶液的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气
（2）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图甲装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图乙中的 ④④装置（填序号）。
Ⅱ．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
（2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（C1O3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 冷却C装置（或将C装置放在冷水浴中）冷却C装置（或将C装置放在冷水浴中）。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；Cl2+2I-=I2+2Cl-；吸收多余的氯气，防止污染空气；④；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；冷却C装置（或将C装置放在冷水浴中）；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：1难度：0.6
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1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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