化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取ag Cu片和12mL 18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。
（1）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 碱液（或NaOH溶液）碱液（或NaOH溶液），其作用是 吸收多余的SO2（或防止SO2逸出，污染空气）吸收多余的SO2（或防止SO2逸出，污染空气）。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是 cc。（填字母，下同）
a.饱和Na2SO3溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.浓溴水
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 aa。（填字母）
a.BaCl2溶液
b.Fe粉
c.CuO
d.Na2CO3溶液
（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 O2O2，该反应的化学方程式是 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。
【考点】浓硫酸的性质实验．
【答案】碱液（或NaOH溶液）；吸收多余的SO2（或防止SO2逸出，污染空气）；c；反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；a；O2；2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：2难度：0.4
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