焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
Ⅰ．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
②生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。
③水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
（1）SO2与Na2CO3过饱和溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO22SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2。
（2）实验室制备少量Na2S2O5的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右 向Na2CO3过饱和溶液通入SO2，当溶液的pH约为4时，停止通入SO2向Na2CO3过饱和溶液通入SO2，当溶液的pH约为4时，停止通入SO2。20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
（3）装置Y的作用是 防止倒吸防止倒吸；实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO4，其原因是 在制备过程中Na2S2O5固体受热分解生成Na2SO3，Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4 （或Na2S2O5在空气中被氧化生成Na2SO4）在制备过程中Na2S2O5固体受热分解生成Na2SO3，Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4 （或Na2S2O5在空气中被氧化生成Na2SO4）
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：Na2S2O5+CH3COOH+I2+H2O═H2SO4+HI+CH3COONa（未配平），I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI。准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00mL 0.1000mol•L-1碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）滴定终点现象是 溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色消失）溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色消失）。
（5）通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程） n（Na2S2O3）=0.1000mol/L×0.020L=2.000×10-3mol,根据I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI得到I2～2Na2S2O3，可知过量的I2的物质的量n（I2）=12n（Na2S2O3）=12×2.000×10-3mol=1.000×10-3mol,则与Na2S2O5反应的I2的物质的量n（I2）=（0.1000mol/L×0.0300L）-1.000×10-3mol=2.000×10-3mol,根据Na2S2O5+2CH3COOH+2I2+3H2O═2H2SO4+4HI+2CH3COONa,Na2S2O5～2I2可知：m（Na2S2O5）=1.000×10-3mol×190g/mol=0.1900g,样品中Na2S2O5的质量分数为=0.1900g0.1950g×100%=97.44%，该样品中Na2S2O5的质量分数大于96.5%，故该样品为优质品。n（Na2S2O3）=0.1000mol/L×0.020L=2.000×10-3mol,根据I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI得到I2～2Na2S2O3，可知过量的I2的物质的量n（I2）=12n（Na2S2O3）=12×2.000×10-3mol=1.000×10-3mol,则与Na2S2O5反应的I2的物质的量n（I2）=（0.1000mol/L×0.0300L）-1.000×10-3mol=2.000×10-3mol,根据Na2S2O5+2CH3COOH+2I2+3H2O═2H2SO4+4HI+2CH3COONa,Na2S2O5～2I2可知：m（Na2S2O5）=1.000×10-3mol×190g/mol=0.1900g,样品中Na2S2O5的质量分数为=0.1900g0.1950g×100%=97.44%，该样品中Na2S2O5的质量分数大于96.5%，故该样品为优质品。。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；向Na2CO3过饱和溶液通入SO2，当溶液的pH约为4时，停止通入SO2；防止倒吸；在制备过程中Na2S2O5固体受热分解生成Na2SO3，Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4 （或Na2S2O5在空气中被氧化生成Na2SO4）；溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色消失）；n（Na2S2O3）=0.1000mol/L×0.020L=2.000×10-3mol，根据I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI得到I2～2Na2S2O3，可知过量的I2的物质的量n（I2）=n（Na2S2O3）=×2.000×10-3mol=1.000×10-3mol，则与Na2S2O5反应的I2的物质的量n（I2）=（0.1000mol/L×0.0300L）-1.000×10-3mol=2.000×10-3mol，根据Na2S2O5+2CH3COOH+2I2+3H2O═2H2SO4+4HI+2CH3COONa，Na2S2O5～2I2可知：m（Na2S2O5）=1.000×10-3mol×190g/mol=0.1900g，样品中Na2S2O5的质量分数为=×100%=97.44%，该样品中Na2S2O5的质量分数大于96.5%，故该样品为优质品。
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
