铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．

（1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2装置中铬电极的电极反应式

NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O

NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O

．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为

4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O

4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O

．
（3）存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显

橙

橙

色．
②能说明第①步反应达平衡状态的是

c

c

．
a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同  b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）   c.溶液的颜色不变
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去【已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31】．已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L¹，则溶液中c（Cr³⁺）为

3.0×10^-6

3.0×10^-6

 mol•L^-1．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．则从开始加热到 750K 时总反应方程式

4CrO₃

△

2Cr₂O₃+3O₂↑

4CrO₃

△

2Cr₂O₃+3O₂↑

．