为探究氯气的氧化性，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验，试管B、C、D中的溶液均为10mL）

操作	现象
打开活塞，让部分浓盐酸流入烧瓶，加热	B中溶液变红色，随后红色褪去，溶液显棕黄色 C中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

（1）写出装置A中制取氯气的化学反应方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）试管D中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）写出试管B中溶液变红色的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

。
（4）为探究试管B中颜色变化的原因，该小组同学进行以下实验：

操作	现象
取B中的溶液1mL，滴加2滴FeCl3溶液	溶液仍为棕黄色
取B中的溶液1mL，滴加2滴KSCN溶液	溶液变红

结论：试管B中红色褪去的原因是

Fe³⁺与Cl^-发生络合，使得c（Fe³⁺）减小，平衡Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃逆向移动，c[Fe（SCN）₃]减小，溶液红色褪去

Fe³⁺与Cl^-发生络合，使得c（Fe³⁺）减小，平衡Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃逆向移动，c[Fe（SCN）₃]减小，溶液红色褪去

。
（5）为探究试管C中溶液显浅棕色的原因，该小组同学查阅资料并进行实验：
查阅资料：I₂+I^-⇌

I

-

3

，

I

-

3

在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝色；碘单质可以被氯气氧化为

IC

l

-

2

（红色）和

IC

l

-

4

（黄色），两种离子可被氧化成

IO

-

3

（无色）。
该小组同学进行实验：

操作		现象
a.	取C中的溶液1mL，滴入1滴碘水	溶液变蓝色
	取C中的溶液1mL，滴入1滴淀粉	溶液没有明显变化
b.	取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液	溶液变蓝色
	持续通入氯气	蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

①操作a的实验目的是

证明反应后的C溶液中有淀粉，无

I

-

3

，说明溶液的浅棕色不是

I

-

3

造成的

证明反应后的C溶液中有淀粉，无

I

-

3

，说明溶液的浅棕色不是

I

-

3

造成的

。
②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是

IO

-

3

。写出氯气与I₂的水溶液反应生成

IO

-

3

的离子方程式

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+12H⁺+2

IO

-

3

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+12H⁺+2

IO

-

3

。
③实验结论：试管C中溶液显浅棕色的原因是

I^-先被氯气氧化成I₂，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂又被氯气氧化成

IC

l

-

2

（红色）和

IC

l

-

4

（黄色），两者混合呈浅棕色溶液

I^-先被氯气氧化成I₂，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂又被氯气氧化成

IC

l

-

2

（红色）和

IC

l

-

4

（黄色），两者混合呈浅棕色溶液

。