已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为

Cu（NO₃）₂

Cu（NO₃）₂

．
（2）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得生成的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为

2

2

．（假设溶液体积不变）．
（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为

0.2mol/L

0.2mol/L

．（假设溶液体积不变）
（5）在含C²⁺的晶体中常含有杂质D²⁺．在提纯时为了除去D²⁺，常加入合适氧化剂，使D²⁺氧化为D³⁺，下列物质可采用的是

B

B

．A．KMnO₄      B．H₂O₂       C．Cl₂ 水       D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使D³⁺转化为D（OH）₃，可以达到除去D³⁺而不损失C²⁺的目的．关于调整溶液pH，甲同学怀疑pH=4是否能达到除去D³⁺而不损失C²⁺的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下D（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，C （OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，设溶液中C²⁺的浓度为3.0mol•L^-1，则C（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

4

4

，D³⁺完全沉淀时溶液的pH为

3.3

3.3

，通过计算确定上述方案

可行

可行

（填“可行”或“不可行”，在溶液中当离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1可以认为沉淀完全）．