某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）为原料回收Ce的流程如图所示。
已知：Ce的常见化合价为+3和+4，CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：
（1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 搅拌、适当增大酸的浓度搅拌、适当增大酸的浓度（写两种）。
（2）加入H2O2只作还原剂，该反应的离子方程式为 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。操作③在加热的条件下通入干燥HCl气流的作用是 带走结晶水的同时抑制CeCl3水解带走结晶水的同时抑制CeCl3水解。
（3）25℃当加入NaOH调节溶液pH=9时，Ce（OH）3悬浊液中c（Ce3+）=8.0×10-68.0×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21]
（4）三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。充分电解后，可以得到循环至该流程使用的物质有 NaOH、H2SO4NaOH、H2SO4。
（5）测定CeCl3样品纯度的方法如下：准确称量样品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1.000mol/L的FeSO4标准液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为 Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。
②CeCl3样品的纯度为 78.88%78.88%。[已知M（CeCl3）=246.5g/mol,结果保留2位小数]。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】搅拌、适当增大酸的浓度；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；带走结晶水的同时抑制CeCl3水解；8.0×10-6；NaOH、H2SO4；Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；78.88%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
