在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液为蓝色，有红棕色气体生成溶液为蓝色，有红棕色气体生成
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O，3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性．
（4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是0.650.65摩尔．
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【考点】硝酸的化学性质．
【答案】Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液为蓝色，有红棕色气体生成；3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O，；加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；0.65
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.5
