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工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示。
请回答下列问题。
（1）试剂Ⅰ为 盐酸（或稀硫酸等）盐酸（或稀硫酸等）；试剂Ⅱ为 NaOH溶液（或KOH溶液等）NaOH溶液（或KOH溶液等）。
（2）证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是 取少量滤液Ⅱ于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已全部转化为红褐色滤渣b取少量滤液Ⅱ于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已全部转化为红褐色滤渣b
（3）滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化，从而得到固体c,若用盐酸进行酸化是否可以？不可以不可以，请说明理由 通入足量CO2进行酸化的目的是使滤液Ⅱ中的AlO2ˉ转化为Al（OH）3，而Al（OH）3能溶于盐酸，不易控制加入盐酸的量，故不能用盐酸进行酸化通入足量CO2进行酸化的目的是使滤液Ⅱ中的AlO2ˉ转化为Al（OH）3，而Al（OH）3能溶于盐酸，不易控制加入盐酸的量，故不能用盐酸进行酸化。
（4）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为 Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2OAl2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤过滤、洗涤洗涤、干燥干燥（填操作名称）。
【答案】盐酸（或稀硫酸等）；NaOH溶液（或KOH溶液等）；取少量滤液Ⅱ于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已全部转化为红褐色滤渣b；不可以；通入足量CO2进行酸化的目的是使滤液Ⅱ中的AlO2ˉ转化为Al（OH）3，而Al（OH）3能溶于盐酸，不易控制加入盐酸的量，故不能用盐酸进行酸化；Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O；过滤；洗涤；干燥
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：73引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
