如图为实验室用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为沾有湿润淀粉碘化钾的棉花。请据图回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）B中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）D中试剂的作用是 干燥氯气干燥氯气，E中的现象为 布条不褪色布条不褪色。
（4）F中反应的化学反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2KI=2KCl+I2。
（5）装置H中盛装的溶液是 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，漂粉精的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。
（6）实验室也常用如下反应制备Cl2，请根据反应回答下列问题：
22KMnO4+1616HCl（浓）→22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O
①请在题中横线内填入适当的系数。
②若反应中转移了0.3mol电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积为 3.36L3.36L。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥氯气；布条不褪色；Cl2+2KI=2KCl+I2；氢氧化钠溶液；Ca（ClO）2；2；16；2；2；5；8；3.36L
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
