（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

2

2

NaIO₃+

5

5

NaHSO₃→3NaHSO₄+

2

2

Na₂SO₄+

1

1

I₂+

1

1

H₂O（未配平）
①配平上述化学方程式

删除

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。
②检验亚硫酸氢钠溶液是否氧化变质的操作是：

取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质

取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质

。
（2）在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：

6NO₂+8NH₃

一定条件

7N₂+12H₂O

6NO₂+8NH₃

一定条件

7N₂+12H₂O

。
（3）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是2.5mol•L^-1和1mol•L^-1，取100mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为

4.48

4.48

L（设反应中HNO₃被还原成NO）。
（4）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2molO₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为

8

8

mol。