用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带（已打磨光亮），按如图连接好装置，从A中加入20.0mL0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：
| 时间/s | 0 | t | 2t | •••••• |
|
| 活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | •••••• |
分液漏斗
分液漏斗
，其使用前必须进行的操作是 检验是否漏水
检验是否漏水
。（2）0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率最快的是
t～2t
t～2t
时间段，原因是 镁与硫酸反应放热，温度升高，化学反应速率加快
镁与硫酸反应放热，温度升高，化学反应速率加快
。（3）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2。完成表的实验设计：
| 实验序号 | 双氧水体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 添加的物质 |
| I | 10 | 0 |
4 4 mLFeCl3 |
| 2 | 10 | 2 | 2mLCuCl2 |
4
4
mLFeCl3溶液。（4）查阅资料，FeCl3溶液和CuCl2溶液都能对H2O2分解起催化作用，起作用的微粒分别是Fe3+和Cu2+，且Fe3+比Cu2+催化效果更好。设计实验证实这种说法的正确性。
| 试管 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 盛装试剂 | 10mL5%H2O2 | 10mL5%H2O2 | 10mL5%H2O2 |
| 滴加试剂 | 5滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 5滴 0.2mol/LCuCl2 0.2mol/LCuCl2 溶液 |
5滴0.3mol/LNaCl 溶液 |
| 产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
0.2mol/LCuCl2
0.2mol/LCuCl2
，进行丙试管实验的目的 对照实验，排出氯离子的干扰
对照实验，排出氯离子的干扰
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】分液漏斗；检验是否漏水；t～2t；镁与硫酸反应放热，温度升高，化学反应速率加快；4；4；0.2mol/LCuCl2；0.2mol/LCuCl2；对照实验，排出氯离子的干扰
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
