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按要求回答下列问题:
(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验,铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe,该实验中除用到铝粉和Fe2O3外,需要的试剂还有abab(填编号).
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
(2)据文献报道,在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂.某课题组对铝热反应产物的成分进行探究,经成分分析,发现主要得到甲和乙两种产物.甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成;乙是一种铁铝的金属互化物(可用FexAly表示),取该合金粉末2.47g,滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体.再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g.
①甲的化学式为Al2O3Al2O3,乙中x=22,y=55.
②甲的晶体是耐高温材料,用此材料做成的坩埚,不能用来熔融NaOH,用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)]4Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)]4;含二氧化硅材料做成的坩埚不能不能(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH.
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况,由图可知,乙在65%浓硝酸65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性,原因可能是遇浓硝酸表面钝化,阻碍进一步反应遇浓硝酸表面钝化,阻碍进一步反应.
(3)镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中,能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为52mol52mol.
高温
高温
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;ab;Al2O3;2;5;Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)]4;不能;65%浓硝酸;遇浓硝酸表面钝化,阻碍进一步反应;52mol
高温
【解答】
【点评】
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发布:2024/12/6 8:0:2组卷:13引用:1难度:0.3
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