利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-（其中C元素的化合价为+2价），装置如图1所示。

（1）在该装置中，左侧Pt电极为

阳极

阳极

。（填“阴极”或“阳极”）
（2）装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率=

一段时间内生成目标产物转移电子数

一段时间内电解池转移电子总数

。
①副产物可能是

CO（或H₂）

CO（或H₂）

。（写出一种即可）
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的c（HCOO^-）=0.017mol/L，电解效率为

85%

85%

。（忽略电解前后溶液的体积变化）
（3）研究表明，溶液pH会影响CO₂转化为HCOO^-的效率。图2是CO₂（以H₂CO₃计） 在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。
①pH＞12时，CO₂几乎未转化为HCOO^-，此时CO₂在溶液中的主要存在形式为

CO

2

-

3

CO

2

-

3

。
②pH=8.5时，CO₂的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为

H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-（或3

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2

CO

2

-

3

+H₂O）

H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-（或3

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2

CO

2

-

3

+H₂O）

。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化（忽略电解前后溶液的体积变化）。你是否同意他的观点，并请说明理由：

同意，阴极发生电极反应H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-的同时，阳极发生电极反应2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，当外电路转移2mol电子时，2molH⁺通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2molOH^-中和；电子或电荷守恒；H⁺通过质子交换膜移动

同意，阴极发生电极反应H₂O+

HCO

-

3

+2e^-=HCOO^-+2OH^-的同时，阳极发生电极反应2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，当外电路转移2mol电子时，2molH⁺通过质子交换膜向阴极移动，恰好与阴极生成的2molOH^-中和；电子或电荷守恒；H⁺通过质子交换膜移动

。