某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

O

H

-

H

+

HCO

-

3

，使血液pH范围保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
（1）人体血液发生酸中毒时，可注射

B

B

缓解（填字母）。
A.NaOH溶液
B.NaHCO₃溶液
C.NaCl溶液
D.Na₂SO₄溶液
（2）已知25℃时，

CO

2

-

3

水解反应的平衡常数K_h=2×10⁻⁴mol•L⁻¹，当溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1时，溶液的pH=

10

10

。
（3）亚砷酸（H₃AsO₃）可用于治疗白血病，亚砷酸（H₃AsO₃）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

①NaH₂AsO₃溶液呈

碱

碱

（填“酸”、“碱”或“中”）性：写出NaH₂AsO₃水解的离子方程式

H₂

A

s

O

-

3

+H₂O⇌H₃AsO₃+OH^-

H₂

A

s

O

-

3

+H₂O⇌H₃AsO₃+OH^-

。
②将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为

OH^-+

HA

s

O

2

-

3

=H₂O+

A

s

O

3

-

3

OH^-+

HA

s

O

2

-

3

=H₂O+

A

s

O

3

-

3

。
③下列说法正确的是

b

b

（填字母）。
a.H₃AsO₃的电离平衡常数K_a1•K_a2=10^a+b
b.H₃AsO₃溶液中：c（H₂

A

s

O

-

3

）+2c（

HA

s

O

2

-

3

）+3c（

A

s

O

3

-

3

）+c（OH^-）=c（H⁺）
c.K₃AsO₃溶液中：c（K⁺）=3c（

A

s

O

3

-

3

）+3c（

HA

s

O

2

-

3

）+3c（H₂

A

s

O

-

3

）
（4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃（AsO₄）₂沉淀。则要除去

A

s

O

3

-

3

，溶液中的c（Ca²⁺）至少为

2×10⁻³

2×10⁻³

mol•L⁻¹。{已知：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=8×10⁻¹⁹mol⁵•L⁻⁵，当残留在溶液中的离子浓度≤1×10⁻⁵mol•L⁻¹，可认为沉淀完全}。