处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。
Ⅰ．CO还原法：SO2（g）+2CO（g）催化剂S（l）+2CO2（g）△H
已知：CO的燃烧热△H1=-283kJ•mol-1；液态硫（S）的燃烧热△H2=-529kJ•mol-1
（1）△H=-37.0kJ•mol-1-37.0kJ•mol-1；若其它条件不变，使用催化剂加快该反应速率，正、逆反应的活化能减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的焓变不变不变。
（2）一定压强下，发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（l）+2CO2（g），平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，CO的转化率α（CO）：N＞＞M（填“＞”“＜”或“=”，下同），逆反应速率：N＜＜P。
（3）某温度下，向恒容密闭容器中充入2mol CO和1mol SO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（l）+2CO2（g），达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol,容器压强为P0。则该温度下用压强表示的平衡常数KP=272P0272P0。
Ⅱ．碱液吸收法
已知25℃时，有关物质的电离常数或溶度积常数如表所示。
催化剂
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
27
2
P
0
27
2
P
0
| NH3•H2O | H2SO3 | CaSO4 | |
| Kb=1.8×10-5 | Ka1=1.5×10-2 | Ka2=1.0×10-7 | Ksp=7.1×10-5 |
（4）若氨水吸收SO2恰好生成（NH4）2SO3溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
。（5）计算加石灰水发生反应的平衡常数K=
4.3×1013
4.3×1013
。（结果保留2个有效数字）【答案】-37.0kJ•mol-1；减小；不变；＞；＜；；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；4.3×1013
27
2
P
0
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
