磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
| 沉淀完全（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al（SO4）2的化学方程式
Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑
焙烧
Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑
。焙烧
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是
Fe3+、Al3+、Mg2+
Fe3+、Al3+、Mg2+
。（3）“母液①”中Mg2+浓度为
1.0×10-6
1.0×10-6
mol•L-1。（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是
硫酸
硫酸
。“酸溶渣”的成分是 二氧化硅
二氧化硅
、硫酸钙
硫酸钙
。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2•xH2O沉淀，该反应的离子方程式是
TiO2++（x+1）H2O TiO2•xH2O↓+2H+
△
TiO2++（x+1）H2O TiO2•xH2O↓+2H+
。 △
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得
硫酸铵
硫酸铵
，循环利用。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Al2O3+4（NH4）2SO4 2NH4Al（SO4）2+3H2O+6NH3↑；Fe3+、Al3+、Mg2+；1.0×10-6；硫酸；二氧化硅；硫酸钙；TiO2++（x+1）H2O TiO2•xH2O↓+2H+；硫酸铵
焙烧
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：580引用：17难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
