Ⅰ．为则定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的含量。甲同学通过加热固体样品中碳酸氢钠分解得到的CO2质量进行计算，设计实验装置示意图如图：
（1）装置A中发生反应的化学方程式 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
（2）装置B中冰水的作用是 冷却水蒸气冷却水蒸气。
（3）仪器a的名称是 球形干燥管球形干燥管。装置D的作用 防止空气中的水蒸气倒吸防止空气中的水蒸气倒吸。
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是 acac。
a.装置A样品分解不完全
b.B、C之间缺少CO2的干燥装置
c.产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
d.反应完全后停止加热，通入过量的空气
（5）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 AA。
A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n克
B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n克固体
C．取m克混合物充分加热，减重n克
D．取m克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得n克固体
Ⅱ．乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。
（6）稀盐酸的物质的量浓度 0.5mol/L0.5mol/L。
（7）样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 1：11：1。
△
△
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；冷却水蒸气；球形干燥管；防止空气中的水蒸气倒吸；ac；A；0.5mol/L；1：1
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：1难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
