硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
Ⅰ.高温热分解法:2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)ΔH。在总压强为100kPa恒压条件下,n(H2S):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间,测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如图1所示。
(1)ΔH >>(填“>”或“<”)0,图中表示平衡状态的曲线为 bb(填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有 CDCD(填标号)。
A.该反应平衡常数K随温度升高而减小
B.该反应平衡常数K随投料比n(H2S):n(Ar)增大而增大
C.恒温恒压下,增加Ar的体积分数,H2S的平衡转化率增大
D.图中M点正反应速率大于逆反应速率
(3)某温度下,平衡时H2S的体积分数为20%,则此时Ar的分压是 2020kPa;该反应的平衡常数Kp=8080kPa。
(4)随温度升高,图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短。
Ⅱ.电化学法:
(5)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除,工作原理如图2所示。电极b为 阴极阴极(填“阳极”或“阴极”),写出在电极a区发生的反应:①EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+;②2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+。
【答案】>;b;CD;20;80;温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短;阴极;EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+;2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:76引用:3难度:0.4
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1.氢气最早于16世纪被人工制取出来,氢气是一种清洁能源。
(1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知:H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
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①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改变一个反应条件使Kp变大,则该条件是
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(4)工业上,以KNH2和液氨为电解质,以石墨为电极,电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为发布:2025/1/4 8:0:1组卷:9引用:3难度:0.5 -
2.反应 4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是( )
发布:2024/12/30 19:30:2组卷:67引用:6难度:0.6 -
3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=
(2)B的平均反应速率v(B)=
(3)x的值为发布:2024/12/30 19:0:1组卷:163引用:26难度:0.3
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