硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
Ⅰ.高温热分解法：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH。在总压强为100kPa恒压条件下，n（H2S）：n（Ar）=3：1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如图1所示。
（1）ΔH ＞＞（填“＞”或“＜”）0，图中表示平衡状态的曲线为 bb（填“a”或“b”）。
（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有 CDCD（填标号）。
A.该反应平衡常数K随温度升高而减小
B.该反应平衡常数K随投料比n（H2S）：n（Ar）增大而增大
C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大
D.图中M点正反应速率大于逆反应速率
（3）某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是 2020kPa；该反应的平衡常数Kp=8080kPa。
（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。
Ⅱ.电化学法：
（5）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图2所示。电极b为 阴极阴极（填“阳极”或“阴极”），写出在电极a区发生的反应：①EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+。
【答案】＞；b；CD；20；80；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；阴极；EDTA-Fe2++e-=EDTA-Fe3+；2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：76引用：3难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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