草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
（一）制备草酸亚铁晶体
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：H2C2O4+FeSO4═FeC2O4↓+H2SO4
【制备流程】
（1）在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、漏斗
漏斗
和玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流
引流
。（2）已知步骤Ⅰ的反应之一：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是 防止温度降低，FeSO4晶体析出
防止温度降低，FeSO4晶体析出
。（3）制备过程中，通入氮气的作用是
排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化
排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化
。（二）测定草酸亚铁晶体的组成
FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图2所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气，然后关闭a,加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
【实验设计】
【实验分析】
（4）实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有
水
水
；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 黑色固体逐渐变红
黑色固体逐渐变红
（填实验现象），证明产物有CO。（5）上述实验装置不足之处是
没有进行尾气处理
没有进行尾气处理
。（6）为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图3所示。
①FeC2O4•nH2O中n的值为
2
2
（写出计算过程）。②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值
偏小
偏小
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。③B点物质的化学式为
FeO
FeO
。④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为
4FeO+O2 2Fe2O3
△
4FeO+O2 2Fe2O3
。 △
【答案】烧杯；漏斗；引流；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；防止温度降低，FeSO4晶体析出；排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化；水；黑色固体逐渐变红；没有进行尾气处理；2；偏小；FeO；4FeO+O2 2Fe2O3
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：129引用：1难度：0.4
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
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（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
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