已知25℃时，几种常见弱酸的Ka。如表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11

（1）25℃时，pH值相同的下列几种溶液：①Na₂C₂O₄②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

①＞②＞③＞④

。（用序号填空）
（2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL）。回答下列问题：
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

。
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度由大到小的顺序为

c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a

＞

＞

b（填“＜”“=”或“＞”）。
（3）写出向NaCN溶液中通入少量CO₂气体发生反应的离子方程式：

CN^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HCN

CN^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HCN

。