当前位置：
试题详情
下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
氩
氩
（填元素名称）。（2）在这些元素中，形成化合物种类最多的是
C
C
（填元素符号）。（3）①、②、③的原子半径由大到小顺序是
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
（用元素符号表示）。（4）①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
（填化学式，下同）酸性最强的是 HClO4
HClO4
。（5）写出③、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
。（6）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。
ⅰ．砷（As）在周期表中的位置是第
4
4
周期第 ⅤA
ⅤA
族。ⅱ．下列说法正确的是
b
b
（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】氩；C；Na＞Mg＞Al；NaOH；HClO4；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；4；ⅤA；b
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：17引用：2难度：0.6
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
