以盐湖锂精矿（主要成分：Li2CO3，杂质：CaCO3）和盐湖卤水（含一定浓度LiCl和MgCl2）为原料均能制备碳酸锂（Li2CO3）。
部分溶解度（g/100 g H2O）数据见下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 80 |
| LiOH | - | 12.8 | - |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.33 | 0.85 |
完成下列填空：
（1）步骤①主要反应的化学方程式为
Li2CO3+CO2+H2O=2Li（HCO3）2、CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2
Li2CO3+CO2+H2O=2Li（HCO3）2、CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2
，反应在常温下进行，温度越高，锂精矿转化率越低的原因可能是 温度升高，CO2、Li2CO3溶解度均减小
温度升高，CO2、Li2CO3溶解度均减小
。（2）步骤②热解、过滤获得的沉淀表面有少量Li2C2O4，不经洗涤也不会影响Li2CO3纯度的原因用化学方程式表示为
Li2C2O4 Li2CO3+CO↑
△
Li2C2O4 Li2CO3+CO↑
。 △
（3）步骤③的操作是过滤、
热水
热水
洗涤（选填“冷水”或“热水”）、干燥；判断滤液2中Li+是否沉淀完全的方法是 向步骤③得到的滤液中继续滴加Na2CO3（aq），若溶液浑浊则Li+未沉淀完全，若无明显现象，则Li+已沉淀完全
向步骤③得到的滤液中继续滴加Na2CO3（aq），若溶液浑浊则Li+未沉淀完全，若无明显现象，则Li+已沉淀完全
。Li2CO3（M=74 g•mol-1 ）样品的纯度可用滴定法测定（杂质不参与反应）。
反应原理：Li2CO3+2HCl→2LiCl+CO2↑+H2O
（4）用盐酸标准液滴定Li2CO3样品的操作步骤顺序为c、a
d、b、e
d、b、e
。a.加入0.1～0.2mL甲基红-溴甲粉绿作指示剂；
b.煮沸去除CO2，再冷却到室温；
c.将样品置于锥形瓶中，加水溶解；
d.用盐酸标准液滴定至溶液由绿色变成酒红色；
e.继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点。
用含以下物理量的数学表达式表示Li2CO3的纯度ω=
0
.
037
c
（
V
1
-
V
0
）
m
0
.
037
c
（
V
1
-
V
0
）
m
m-Li2CO3样品的质量（g）；c-盐酸标准液的浓度（mol•L-1）；V1-样品滴定时消耗盐酸的体积（mL）；V0-滴定空白溶液（指不加样品进行滴定）时消耗盐酸的体积（mL）。
上述滴定操作中，若缺少步骤b,测定结果将
偏小
偏小
（选填“偏大”或“偏小”）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Li2CO3+CO2+H2O=2Li（HCO3）2、CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2；温度升高，CO2、Li2CO3溶解度均减小；Li2C2O4 Li2CO3+CO↑；热水；向步骤③得到的滤液中继续滴加Na2CO3（aq），若溶液浑浊则Li+未沉淀完全，若无明显现象，则Li+已沉淀完全；d、b、e；×100%；偏小
△
0
.
037
c
（
V
1
-
V
0
）
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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