某研究小组进行Mg（OH）2沉淀、溶解和转化的实验探究。
室温下，向3支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验1 | 实验2：加入试剂 | 实验现象 |
取三支试管分别做该实验，再分别作实验2 |
ⅰ.4mL2.0mol/LNH4Cl溶液 | 沉淀溶解 |
| ⅱ.4mL蒸馏水 | 沉淀不溶解 | |
| ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl3溶液，静置 |
白色沉淀转化为红褐色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 。 |
10-4
10-4
mol/L。（2）实验ⅱ的目的是：
对照实验
对照实验
。（3）实验ⅲ的现象是：
白色沉淀转化为红褐色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
，用化学用语表示该现象的原因：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）
。（4）推测实验ⅰ中沉淀溶解的原因。
推测1：NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-。
推测2：
溶液中c（）较大，结合OH-使沉淀溶解
NH
+
4
NH
+
4
溶液中c（）较大，结合OH-使沉淀溶解
。NH
+
4
NH
+
4
（5）为探究ⅰ中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：取4mL2.0mol/LNH4Cl溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH=8的混合溶液，再向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该溶液，沉淀溶解。上述实验结果证明（4）中
推测2
推测2
成立，写出发生反应的离子方程式：Mg（OH）2+2=2NH3•H2O+Mg2+
NH
+
4
Mg（OH）2+2=2NH3•H2O+Mg2+
。NH
+
4
【考点】探究沉淀溶解．
【答案】白色沉淀转化为红褐色沉淀；10-4；对照实验；白色沉淀转化为红褐色沉淀；3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）；溶液中c（）较大，结合OH-使沉淀溶解；推测2；Mg（OH）2+2=2NH3•H2O+Mg2+
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：96引用：2难度：0.5
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1．常温下，某小组同学用如图装置探究Mg（OH）2的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作 
① 电导率传感器 向蒸馏水中加入足量Mg（OH）2粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水 ② pH传感器 向滴有酚酞的蒸馏水中加入Mg（OH）2粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
已知：ⅰ．在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生 。
（2）由图1可知，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量水的时刻为（填“b”、“c”或“d”）点。
（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，Q[Mg（OH）2]（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp[Mg（OH）2]，导致（结合沉淀溶解平衡解释原因）。
Ⅱ．实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
已知：ⅱ．25℃，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12
ⅲ．酚酞的变色范围：
（4）依据图2可判断：A点加入的Mg（OH）2的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是pH ＜8.2 8.2～10 ＞10 颜色 无色 淡粉色 红色 。
（5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后。
（6）Mg（OH）2常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中c（Mg2+）约为mol⋅L-1。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：98引用：6难度：0.7 -
2．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液，观察到的现象是，溶液中c（Pb2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10-5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：167引用：6难度：0.5 -
3．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（实验探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：（表中填空填下列选项中字母代号）
A、白色沉淀转化为红褐色沉淀试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4mL 2mol/L NH4Cl溶液 ②
B、白色沉淀不发生改变
C、红褐色沉淀转化为白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=。
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动。
猜想2：。
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是（填“1”或“2”）。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：193引用：5难度：0.5
