（1）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应为放热反应，且每生成2mol NH3，放出92.4kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段（t1时刻后）为 t2-t3，t4-t5t2-t3，t4-t5。
（2）在一定温度下，向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为 50%，50%，。
②反应达到平衡时，放出的热量 BB（填字母，下同）。
A.小于92.4kJ
B.等于92.4kJ
C.大于92.4kJ
D.可能大于、小于或等于92.4kJ
（3）若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为 ABAB。
A.压强不变
B.体系的温度不变
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D.混合气体的质量不变
【答案】t2-t3，t4-t5；50%，；B；AB
【解答】
【点评】
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