乙醇转化制氢是当前研究热点。主要反应为：
反应i.C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）⇌2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₁=+173.3kJ•mol^-1
反应ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应C₂H₅OH（g）+H₂O（g）⇌2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

+255.7

+255.7

kJ•mol^-1，该反应在

高温

高温

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）有关反应i和反应ii,下列说法正确的是

BD

BD

。
A.增加乙醇的浓度有利于提高乙醇的转化率
B.恒压通入氮气有利于提高H₂产率
C.使用催化剂，可以提高H₂的平衡转化率
D.寻找合适催化剂促进反应Ⅰ同时抑制反应ii是一种合适的研究方向
（3）写出反应i的平衡常数表达式K_p=

p

2

（

C

O

2

）

×

p

6

（

H

2

）

p

（

C

2

H

5

OH

）

×

p

3

（

H

2

O

）

p

2

（

C

O

2

）

×

p

6

（

H

2

）

p

（

C

2

H

5

OH

）

×

p

3

（

H

2

O

）

。T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和3molH₂O（g），假设只发生反应i,平衡时乙醇转化率为25%，则CO₂的分压为

0.01

0.01

MPa。（分压=总压×物质的量分数）
（4）制氢过程中有以下几个副反应会产生固体碳：
反应iii.CH₄（g）═2H₂（g）+C（s）ΔH₃＞0
反应iv.CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）ΔH₄＜0
反应v.C₂H₄（g）═2C（s）+2H₂（g）ΔH₅＜0
①反应中lnK_p随温度的变化如图所示，已知高温时积碳主要来源于反应iii和v,图中表示反应iv、v的曲线分别是

c

c

、

a

a

（填“a”、“b”或“c”）。
②实验发现，在温度相同时，提高水醇比能减少积碳量，原因是

在温度相同时，提高水醇比，水蒸气能与固体碳反应：C+H₂O=CO+H₂

在温度相同时，提高水醇比，水蒸气能与固体碳反应：C+H₂O=CO+H₂

。