KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是

增大反应物接触面积，加快反应速率

增大反应物接触面积，加快反应速率

。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

焙烧

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

焙烧

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是

保持溶液呈强碱性，防止K₂MnO₄发生歧化反应

保持溶液呈强碱性，防止K₂MnO₄发生歧化反应

。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

。
（5）将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄．装置如图：

①b极是

阴

阴

极（填“阳”或“阴”），D是

较浓的KOH溶液

较浓的KOH溶液

。
②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：

a极：

M

n

O

2

-

4

-e^-═

M

n

O

-

4

，部分K⁺通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO₄

a极：

M

n

O

2

-

4

-e^-═

M

n

O

-

4

，部分K⁺通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO₄

。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是

用阳离子交换膜可防止

M

n

O

-

4

、

M

n

O

2

-

4

在阴极被还原

用阳离子交换膜可防止

M

n

O

-

4

、

M

n

O

2

-

4

在阴极被还原

。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩尔质量：Na₂C₂O₄  134g•mol^-1    KMnO₄  158g•mol^-1
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。
产品中KMnO₄的质量分数的表达式为

1580

b

67

a

V

1580

b

67

a

V

。