甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应I（主）：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H1=+49kJ/mol
反应II（副）：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应III：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H3
（1）计算反应III的△H3=+90KJ/mol+90KJ/mol。
（2）反应I能够自发进行的原因是 反应I 为熵增加的反应反应I 为熵增加的反应，升温有利于提高CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是 CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜。
（3）图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是 cc（填标号）。
A．反应II逆向移动 B．部分CO转化为CH3OH
C．催化剂对反应II的选择性低 D．催化剂对反应III的选择性低
②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是 升温反应速率加快升温反应速率加快。
③写出一条能提高CH3OH 转化率而降低CO生成率的措施 其它条件不变，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它条件不变，选择更合适的催化剂）其它条件不变，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它条件不变，选择更合适的催化剂）。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应Ⅲ），平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应I中CH3OH的转化率 91%91%，反应II的平衡常数 5.6×10-35.6×10-3（结果保留两位有效数字）。
【答案】+90KJ/mol；反应I 为熵增加的反应；CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜；c；升温反应速率加快；其它条件不变，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它条件不变，选择更合适的催化剂）；91%；5.6×10-3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：75引用：8难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
