金属及其化合物在生产生活中应用广泛。

（一）铁的冶炼
某化学实验小组利用图1装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质赤铁矿
不参与反应）
（1）实验开始时，先进行的操作是

a

a

（填字母）。
a.通入一氧化碳
b.加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

。
（3）B装置的作用是

吸收生成的二氧化碳气体

吸收生成的二氧化碳气体

。
（4）从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是

缺少尾气处理装置

缺少尾气处理装置

。
（5）实验前称量赤铁矿石的质量为20g,通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数

80%

80%

。
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe₂O₃）的部分流程如图2所示：
（6）清洗时利用洗涤剂的作用

乳化

乳化

，用其除废铁屑表面的油污。
（7）流程中加入的过量铁粉除和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应外，还发生的反应化学方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

。
（8）加过量NH₄HCO₃是为了将FeSO₄溶液尽可能多的转化为FeCO₃，反应时温度不宜过高的原因为

防止NH₄HCO₃受热分解

防止NH₄HCO₃受热分解

。
（9）在空气中灼烧FeCO₃的反应为

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

（写化学方程式）。
（三）CH₄还原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用如图3装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。
（10）装配好实验装置后，先要

检查装置气密性

检查装置气密性

。
（11）加热前后及过程中均通入CH₄，停止加热后继续通CH₄的目的是防止倒吸和

防止产物遇空气再被氧化

防止产物遇空气再被氧化

。
（12）A中有如下反应：xCH₄+4Fe₂O₃

高温

8Fe+xCO₂+yH₂O，下列说法正确的是

a

a

（填序号）。
a、y=2x
b、装置B、C增加的质量比为9：22
（13）控温加热一段时间后，继续通CH₄至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为

7.2

7.2

g。
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO₄的质量为

91.2

91.2

g。