原电池是化学对人类的一项重大贡献，研究它有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。回答有关问题：
（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，该电池中负极发生

氧化

氧化

反应（填“氧化”或“还原”），溶液中的H⁺移向

正极

正极

（填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g,试计算产生氢气的体积

4.48L

4.48L

（标准状况）。
（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。碱式氢氧燃料电池的电解质是强碱，则其负极的电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。
（3）铅蓄电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

PbSO₄+2H₂O．该蓄电池放电时，正极的电极反应式为

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

（用离子方程式表示）。
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为

NO₂+

NO

-

3

-e^-=N₂O₅

NO₂+

NO

-

3

-e^-=N₂O₅

。