雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO₂、SO₂等大气污染物的处理具有重要意义。
（l）某温度下，已知：
①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂
③NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO ₃（g）+NO（g）△H₃=-41.8kJ•mol^-1
则△H₂=

-113.0kJ•mol^-1

-113.0kJ•mol^-1

。
（2）按投料比2：1把SO₂和O₂加入到一密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），测得平
衡时SO₂的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；温度为T，时D点
v_D正与v_D逆的大小关系为v_D正

＜

＜

v_D逆；
②T₁温度下平衡常数K_p=

27

800

27

800

 kPa^-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。
（3）恒温恒容下，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），测得平衡时SO₃的体积分数与起始

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

的
关系如图乙所示，则当

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

=1.5达到平衡状态时，SO₂的体积分数是图乙中D、E、F三点中的

D

D

点。A、B两点SO₂转化率的大小关系为a_A

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）a_B。
（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在
电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO₂吸收在电池液中，并在电极反应中氧化
为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO₂电极的反应式：

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（ NH₄）₂SO₄的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则

c

（

N

H

3

•

H

2

O

）

c

（

N

H

+

4

）

=

5.9×10^-5

5.9×10^-5

（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH₃．H₂O的K_b=1.7×10^-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则

c

（

S

O

2

-

4

）

c

（

N

H

+

4

）

的值将

变小

变小

（填“变大”“不变”或“变小”）。