电子工业常用过量的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图1。
（1）反应①的离子方程式有 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（2）试剂a可以是 ABAB。
A.HCl
B.H2SO4
C.KOH溶液
D.Na2CO3溶液
（3）操作Ⅱ需要用到的玻璃仪器是 漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯。
（4）反应③的现象为 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（5）经检验铁红中有Fe3O4，称取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入0.1mol/LKMnO4溶液400mL恰好反应完全，则Fe3O4的物质的量为 0.20.2mol。若向上述产品中加入一定量铁粉和稀硫酸，产品完全溶解，测得溶液中只有FeSO4一种溶质，放出氢气在标况下体积为22.4L，则加入铁粉质量为 85.9685.96g。
（6）将一定量纳米铁附着在生物炭（如图2）上，可用于去除水体中NO-3，该反应的离子方程式为 Fe+NO-3+2H+=Fe2++NO-2+H2OFe+NO-3+2H+=Fe2++NO-2+H2O。
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【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；AB；漏斗、玻璃棒、烧杯；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；0.2；85.96；Fe++2H+=Fe2+++H2O
NO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
