已知：2H2+O2 点燃 2H2O。
（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1mol H-H键吸收436kJ，断裂1mol O=O键吸收496kJ，那么形成1mol H-O键放出热量463KJ463KJ。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
Ⅰ．航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向aa电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH增大增大。（填增大、减小或不变）
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g,试计算：产生氢气的体积4.484.48L．（标准状况）
点燃
【考点】有关反应热的计算；原电池与电解池的综合．
【答案】463KJ；a；增大；O2+2H2O+4e-═4OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；4.48
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.5
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1．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
2．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
