归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低．
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1．
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3‑）+2c（CO32-）
④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka•Kh=Kw
⑥反应A（g）⇌2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其归纳正确的是（ ）
【考点】弱电解质的电离平衡．
【答案】B
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：2难度：0.7
