某化学小组在实验室制取Na₂O₂。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673K可生成Na₂O₂。Na不与N₂反应。
（1）甲组将钠在空气中加热制取Na₂O₂，制取的Na₂O₂中可能含有杂质：

BCD

BCD

。
A．Na₃N
B．Na₂CO₃
C．Na₂O
D．NaOH
E．NaHCO₃
（2）该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，取样品mg设计装置如图：

①烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

。
②测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是

aedfgh

aedfgh

。
（3）浓氢氧化钠溶液的作用是

除去CO₂

除去CO₂

，澄清石灰水的作用是

检验CO₂是否除尽

检验CO₂是否除尽

。
（4）乙组在探究Na₂O₂与水的反应时加酚酞溶液，现象为：

溶液先变红后褪色

溶液先变红后褪色

，后续实验证实反应过程中有中间产物生成。中间产物的存在将导致测定结果

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”）。
（5）丙组根据上述提供的有关信息，在烧瓶中加适量MnO₂，最终得到量气装置中氧气为ng,则Na₂O₂在样品中的纯度为（用质量分数表示）

39

n

8

m

×100%

39

n

8

m

×100%

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