Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：


（1）基态Ni原子价层电子的排布式为

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行

X-射线衍射实验

X-射线衍射实验

。
（3）Ni能与类卤素（SCN）₂反应生成Ni（SCN）₂．Ni（SCN）₂中，第一电离能最大的元素是

N

N

；（SCN）₂分子中，硫原子的杂化方式是

sp³

sp³

，σ键和π键数目之比为

5：4

5：4

。
（4）[Ni（NH₃）₆]（NO₃）₂中，不存在的化学键为

b

b

 （填标号）。
a.离子键
b.金属键
c.配位键
d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为

3N_A

3N_A

。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的

四面体空隙

四面体空隙

 （填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为dg/cm,Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol,则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为

3

4

3

4

M

d

N

A

×10⁷

3

4

3

4

M

d

N

A

×10⁷

 nm（用含d、M、N 的代数式表示）。