Ⅰ.现有a.盐酸、b.醋酸两种稀溶液，若两种酸溶液中的c（H⁺）相等。
用字母回答下列问题。
①两种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为

b＞a

b＞a

。
②取等体积上述与种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为

b＞a

b＞a

。
Ⅱ.常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=4.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c（H⁺）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

。
（2）若HCN酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时c（H⁺）约为

2.0×10^-6

2.0×10^-6

mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高温度

升高温度

。
（3）将c（H⁺）等于10^-3mol/L的HCN和H₂SO₄溶液稀释100倍，则稀释后的氢离子浓度HCN

大于

大于

H₂SO₄（填“大于”、“小于”或“等于“）。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁

小于

小于

n₂（填“大于”“小于”或“等于”）。