⇌碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题：
（1）一碘甲烷（CH₃I）热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷（CH₃I）热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ2CH₃I（g）⇌C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
反应Ⅱ3C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）ΔH₂
反应Ⅲ2C₂H₄（g）⇌C₄H₈（g）ΔH₃=akJ⋅mol^-1（298K）
实验测得，反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH随温度的变化如图1所示，在体积为1L的密闭容器中，起始投料1molCH₃I（g），反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。

①298K时，反应3CH₃I（g）⇌C₃H₆（g）+3HI（g）ΔH₄；ΔH₄=

+66.3

+66.3

kJ⋅mol^-1。
②当体系温度高于600K时，乙烯的物质量分数随温度升高而显著增加的可能原因是

反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使乙烯的平衡物质的量分数增加

反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使乙烯的平衡物质的量分数增加

。
③若维持体系温度为715K，CH₃I（g）的平衡转化率为

80%

80%

，反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_x=

0.64

0.64

。
（2）研究HI的分解与合成对提高反应Ⅰ中CH₃I（g）的平衡转化率有重要意义。T℃，将amolI₂（g）和amolH₂（g）置于已抽成真空的特制1L密闭容器中，40min时体系达到平衡，体系中存在如下反应关系：
Ⅰ．I₂（g）⇌2I（g）K_p1=2.304
Ⅱ．H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）K_p2
Ⅲ．HI（g）⇌H（g）+I（g）K_P3=8.0×10^-6
Ⅳ．H₂（g）⇌2H（g）K_P4=1.0×10^-9
①则K_P2=

36

36

。
②实验测得平衡体系总压强为5.0×10⁷Pa,HI的分压为3.6×10⁷Pa,H₂的分压为7.2×10⁶Pa,已知该反应的正反应速率为v_正=k_正x（H₂）x（I₂），逆反应速率为v_逆=k_逆x²（HI），其中k_正、k_逆为速率常数，x为物质量分数，若k_正=bmin^-1，在t=40min时，v_正=

1.44×10^-2b

1.44×10^-2b

min^-1（用含b的代数式表示）。