某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断不正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NONO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是排尽装置内的空气排尽装置内的空气；步骤④瓶口气体的颜色变化是无色变成红棕色无色变成红棕色。
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是cc（填正确选项的编号），反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
a.还原剂 b.氧化剂 c.酸化 d.提供热能
（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
a.2NO+Na2O2=2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4（稀）=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
c.酸性条件下，NO能被MnO4-氧化生成NO3-。
丙同学在乙同学的实验基础上，用如图所示装置探究NO与Na2O2的反应。
①C装置中碱石灰的作用是吸收CO2和水蒸气吸收CO2和水蒸气；F装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2的实验操作是取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】不正确；NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO；排尽装置内的空气；无色变成红棕色；c；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；吸收CO2和水蒸气；5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：72引用：5难度：0.4
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
