A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）W在元素周期表中的位置是 第四周期第VⅢ族第四周期第VⅢ族。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式 
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号） abab。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2
b.E的气态氢化物的稳定性小于HF
c.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石4A1+3O2↑2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石4A1+3O2↑。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO-3，使其转换为NH+4，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为 3Fe+NO-3+2H++H2O=Fe3O4+NH+43Fe+NO-3+2H++H2O=Fe3O4+NH+4。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe。
电解
冰晶石
电解
冰晶石
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
高温
高温
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第四周期第VⅢ族；；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融） 4A1+3O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe++2H++H2O=Fe3O4+；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融）电解
冰晶石
NO
-
3
NH
+
4
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
