DCCNa（二氯异氰尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。（CNO）3H3（氰尿酸）为三元弱酸。
Ⅰ．制备DCCA（二氯异氰尿酸）装置如图1所示。主要反应有：
碱溶（CNO）3H3+2NaOH⇌（CNO）3Na2H+2H2O△H＜0
氯化（CNO）3Na2H+2Cl2⇌（CNO）3Cl2H+2NaCl△H＜0
回答下列问题：
（1）装置C中的溶液是氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，作用为吸收多余氯气，防止污染空气吸收多余氯气，防止污染空气。
（2）装置A中反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）装置B用冰水浴的原因是该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度，碱溶时若氢氧化钠过量，（CNO）3Na2H中可能混有的杂质是（CNO）3Na3（CNO）3Na3。
Ⅱ．制备DCCNa如图2所示
（4）步骤Ⅱ中过滤“洗盐”洗去的盐是NaClNaCl。
（5）“中和”反应的化学方程式为（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O。
（6）氯元素含量的测定：称取0.1000g DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL．已知：I2+252O3═2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=1.775V1.775V%。
（7）下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是cdcd。（填字母）
a.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度；（CNO）3Na3；NaCl；（CNO）3Cl2H+NaOH=（CNO）3Cl2Na+H2O；1.775V；cd
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：83引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
