亚硝酰硫酸（HOSO3NO）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。实验室用如图装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。
（1）仪器Ⅰ的名称为 三颈烧瓶三颈烧瓶。
（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 adecbgadecbg（填仪器接口字母）。
（3）A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是 C中长颈漏斗内液面上升C中长颈漏斗内液面上升。
（4）装置B用冷水浴的目的是 降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质；D的作用是 吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应。
（5）测定HOSO3NO的纯度：
准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1 mL0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液和10mL25%硫酸溶液，摇匀（过程中无气体产生）；过量的KMnO4用0.2500mol•L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。
已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有 玻璃棒、100mL容量瓶玻璃棒、100mL容量瓶。
②亚硝酰硫酸的纯度为 3.175（V1-V2）m%3.175（V1-V2）m%（用含m、V1、V2的计算式表示）。
3
.
175
（
V
1
-
V
2
）
m
%
3
.
175
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1
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V
2
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%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；adecbg；C中长颈漏斗内液面上升；降低反应体系温度，防止温度过高，亚硝酰硫酸分解变质；吸收尾气中的SO2等酸性气体、防止空气中的水蒸气与亚硝酰硫酸反应；玻璃棒、100mL容量瓶；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
