砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s23d84s2，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃哑铃形。As在周期表中的位置为第四周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族。
（2）第一电离能As＞＞Se（填“＞”或“＜”），原因是As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为sp3sp3，其空间构型为正四面体正四面体。
②AsH3分子中H-As-H键角＜＜NH3分子中H-N-H（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小。（从原子结构和性质角度解释）
（4）
是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为abcabc。（填字母编号）
a.离子键
b.σ键
c.π键
d.碳碳双键
（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
①
是典型钝感起爆药，由[Co（NH3）5H2O]（ClO4）3和
合成，中孤电子对与π键比值为5：45：4，Co3+的配位数为66。
②AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为3434×41d×NA×10103434×41d×NA×1010pm。
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×
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d
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N
A
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【答案】3d84s2；哑铃；第四周期第ⅤA族；＞；As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定；sp3；正四面体；＜；砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小；abc；5：4；6；×1010
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 8:0:1组卷：56引用：1难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
