氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
（1）已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907.0kJ•mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269.0kJ•mol^-1
若4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）的逆反应活化能为E_逆kJ•mol^-1，则其正反应活化能为

E_逆-1812

E_逆-1812

kJ•mol^-1（用含E_逆的代数式表示）。
（2）已知：①2NO（g）+2ICl（g）⇌2NOCl（g）+I₂（g）
②2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）
③I₂（g）+Cl₂（g）⇌2ICl（g）
若向VL恒容密闭容器中加2molNO和2molICl发生上述反应，达到平衡时，容器中NOCl（g）为amol,Cl₂（g）为bmol,此时I₂（g）的浓度为

a

+

2

b

2

V

a

+

2

b

2

V

mol•L^-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应③的平衡常数为

2

×

（

2

-

2

b

-

a

）

2

（

a

+

2

b

）

b

2

×

（

2

-

2

b

-

a

）

2

（

a

+

2

b

）

b

。
（3）某化工厂排出的尾气（含CO、N₂O）治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：
CO（g）+N₂O（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），CO、N₂O在Pt₂O⁺表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下左图所示：
用方程式表示N₂O在Pt₂O⁺表面上的反应

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

。
（4）已知4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-1200kJ•mol^-1，该反应在

低温

低温

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N₂产率与温度的关系如上右图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆，温度高于400℃，N₂产率降低的原因可能是

温度升高催化剂活性降低

温度升高催化剂活性降低

。