某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。
完成下列填空：
（1）装置B中盛放 饱和食盐水饱和食盐水，其作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。
（2）装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：不能，氢氧化钙溶液的浓度太小，吸收不完全不能，氢氧化钙溶液的浓度太小，吸收不完全。
（3）同学们观察到装置D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
①ClO-破坏了酚酞的结构；②氯气与NaOH反应，消耗OH-，使溶液碱性减弱氯气与NaOH反应，消耗OH-，使溶液碱性减弱。
该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，再加入足量NaOH，溶液不变红再加入足量NaOH，溶液不变红（请将后续操作和现象补充完整），证实了假设②不能成立。
（4）取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。以上可以证明氯气分子与水发生了化学反应的信息是 溶液pH值为1.52溶液pH值为1.52，能说明反应有一定限度的信息是 溶液呈浅黄绿色，说明还有氯气存在溶液呈浅黄绿色，说明还有氯气存在。测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是 氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；不能，氢氧化钙溶液的浓度太小，吸收不完全；氯气与NaOH反应，消耗OH-，使溶液碱性减弱；再加入足量NaOH，溶液不变红；溶液pH值为1.52；溶液呈浅黄绿色，说明还有氯气存在；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.7
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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