氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。
Ⅰ．氨热分解法制氢气：
（1）已知反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+90.8kJ/mol,在

较高

较高

（较高/较低）温度下反应能自发进行。
（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol⋅L^-1⋅min^-1（用含t₁的代数式表示）
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线

b

b

（用图中a、b、c、d表示）。
③下列措施一定可以提高平衡体系中H₂的体积分数，又能加快反应速率的是

a

a

。
a.适当升高温度
b.适当降低温度
c.加入催化剂
d.降低压强
e.将生成物中的氮气液化分离出体系
Ⅱ：某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮（包含NH₃、NH₄⁺等微粒）完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水pH对氨氮去除率的影响如图所示：

（已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH₃比NH₄⁺更易被氧化）
①氨氮去除率随进水pH的增大先降低后升高的原因为

pH为1.25～2.75时，随着pH升高，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性减弱，去除率下降；pH为2.75～6时，氨氮废水中NH₃含量增大，氨氮更易被氧化

pH为1.25～2.75时，随着pH升高，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性减弱，去除率下降；pH为2.75～6时，氨氮废水中NH₃含量增大，氨氮更易被氧化

。
②电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除。实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是

氯离子在阳极产生氯气、HClO或次氯酸根离子等氧化剂，能有效的氧化去除氨氮

氯离子在阳极产生氯气、HClO或次氯酸根离子等氧化剂，能有效的氧化去除氨氮

。（排除导电性变化原因）