冰晶石（Na₃AlF₆）是一种微溶于水的白色固体，工业上可以以湿法磷酸生产工艺的副产品氟硅酸（H₂SiF₆）为原料进行制备。已知氟硅酸钠常温下微溶于酸，难溶于碱；0.03mol•L^-1氟硅酸溶液的pH=2，某些相关物质的溶解度随温度变化数据如表所示：

	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.5	45.7	59.2	73.1	89.0
Na3AlF6	0.037	0.041	0.046	0.053	0.062	0.073
Na2SO4	4.9	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

制备过程涉及三步反应：
Ⅰ.H₂SiF₆+Na₂SO₄═Na₂SiF₆↓+H₂SO₄
Ⅱ.Na₂SiF₆+NaOH→NaF+b+H₂O（未配平）
Ⅲ.12NaF+Al₂（SO₄）₃═2Na₃AlF₆↓+3Na₂SO₄
实验步骤如下：
①将一定浓度的氟硅酸与芒硝水溶液在烧杯中混合，搅拌使反应Ⅰ充分进行，在得到的固液混合物中加入一定量的碳酸钠溶液进行洗涤，并利用烧杯和玻璃棒，通过操作a将混合物转移至玻璃砂漏斗中抽滤，得到氟硅酸钠固体。
②将制得的氟硅酸钠与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，加热并搅拌使其发生反应Ⅱ，得到氟化钠与另一种难溶于水的二元副产物b,抽滤取滤液留用。
③将步骤②所得滤液加入如图反应装置（夹持、加热装置省略），并用稀硫酸调节溶液pH在4～5以内，控制反应温度在80～85℃范围，边搅拌边滴加硫酸铝溶液使反应Ⅲ充分进行，当观察到现象c时，停止反应并趁热过滤，洗涤、干燥固体，得到冰晶石产品。
回答下列问题：
（1）步骤①中操作a的名称是

倾析法

倾析法

，碳酸钠溶液洗涤的目的是

中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸钠固体析出

中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸钠固体析出

。
（2）下列说法错误的是

BC

BC

。
A.冰晶石可用于降低氧化铝的熔融温度
B.现象c是液面上有一层薄薄的晶膜析出
C.反应Ⅰ属于复分解反应，其能够自发进行说明了氟硅酸酸性远强于硫酸
D.装置Y的名称是三颈烧瓶，趁热过滤时只能从两侧的管口将液体倒出
（3）步骤③检验冰晶石产品表面杂质有无洗净的具体操作

取少量洗涤后的滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如无白色沉淀生成，说明冰晶石产品已洗净

取少量洗涤后的滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如无白色沉淀生成，说明冰晶石产品已洗净

。
（4）用滴定法测定样品中Al的含量，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（

F

F

）→（

B

B

）→（

E

E

）→（

C

C

）→（

G

G

）→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
（5）已知EDTA（乙二胺四乙酸二钠）可与铝盐、锌盐发生1：1络合，实验室拟用EDTA法测定冰晶石中Al的含量，称取1.00g冰晶石试样置于250mL锥形瓶中（预先加入约100mL蒸馏水），加热搅拌使充分溶解后，冷却至室温并过滤，在滤液中加入10.00mL过量的1.000mol•L^-1EDTA标准液与指示剂，充分反应后用2.000mol•L^-1标准氯化锌溶液滴定剩余的EDTA，消耗氯化锌溶液体积3.80mL，则实验测得样品中Al的质量分数为

6.48%

6.48%

（结果保留3位有效数字）；若已知该样品中实际Al的质量分数为12.7%，请解释造成误差的原因

根据冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g样品无法在100mL蒸馏水中充分溶解，过滤时有大量样品损失，故结果偏小

根据冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g样品无法在100mL蒸馏水中充分溶解，过滤时有大量样品损失，故结果偏小

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