重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液（重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根据所学知识，回答下列问题：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为

+6

+6

价，属于

盐

盐

（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂（SO₄）₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为

（用单线桥法标明电子转移的方向和数目）；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗

烧杯、玻璃棒、漏斗

。
（3）当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂（SO₄）₃，铁屑自身转化成Fe³⁺，再用石灰石将铬元素转化成Cr（OH）₃沉淀，其中铁屑将Cr₂

O

2

-

7

转化成Cr³⁺的离子方程式为

14H⁺+2Fe+Cr₂

O

2

-

7

=2Cr³⁺+2Fe³⁺+7H₂O

14H⁺+2Fe+Cr₂

O

2

-

7

=2Cr³⁺+2Fe³⁺+7H₂O

；若黑色铬酸洗液中c（Cr₂

O

2

-

7

）=0.001mol⋅L^-1，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为

0.112

0.112

g。
（4）酸性K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁（以+2价形式存在，铁的含量为x%）的含量，称取铁矿石试样（含Fe²⁺，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应）0.4g,若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为xmL，则K₂Cr₂O₇的浓度为

3.5

3.5

g•L^-1。