煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化的流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是物理物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H2O+C 高温 H2+COH2O+C 高温 H2+CO．
（3）第③步反应属于化合反应化合反应（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧得到SO3，测定SO3与水反应后溶液pH的操作方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．．
高温
高温
【答案】物理；H2O+C H2+CO；化合反应；在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/3 8:0:9组卷：29引用：3难度：0.5
