汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。
（1）利用氨水可以将SO₂、NO₂吸收，原理如图1所示。
请写出NO₂被吸收反应的离子方程式

2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺

2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺

。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO₂）催化分解汽车尾气的研究。
①已知：
反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0 kJ•molˉ¹
反应Ⅱ：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂=-288.4 kJ•molˉ¹
反应Ⅲ：3NO₂（g）+H₂O（g）═2HNO₃+2NO（g）△H₃=-138.0 kJ•molˉ¹
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₄=

-87.7 kJ/mol

-87.7 kJ/mol

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H₅；
2H₂O（g）+4NO（g）+3O₂（g）⇌4HNO₃（g）△H₆。
在O₂、H₂O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示。请解释t s后NO降解率下降的可能原因

随着反应的进行，可能发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H₂O+4NO+3O₂⇌4HNO₃向逆反应方向移动

随着反应的进行，可能发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H₂O+4NO+3O₂⇌4HNO₃向逆反应方向移动

。
（3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图2回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为00.01mol•L^-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数

100

x

2

（

1

-

x

）

2

100

x

2

（

1

-

x

）

2

。
②下列关于图2的叙述正确的是

BC

BC

A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围

。
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式

Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺

Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺

。